定义为G＝H－TS，式中G为吉布士自由能；H为热焓（参见enthalpy）；T为绝对温度；S为熵（参见entropy）。当考虑涉及有化学反应时，一个系统若维持着固定温度和压力状况下，则可用△G表示系统的可用能变化量，在反应进行中，(△G)T,P＜0，亦即吉布士自由能朝减少方向进行；而当达成化学平衡时，则(△G)T,P＝0，G＝常数。
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