词语
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在一原子、离子或分子系统中，每一电子皆处在一定的轨域中，每一轨域有其一定之状态。若依光谱符号表示时，原子中电子轨域可表为1s,2s,2p, 3s, 3p, 3d,…。各轨域或各状态有其一定之能量，大体言之，系依上述次序排列时能量渐增。至于每一轨域上能容有多少电子数目则依据Pauli原理处理。设一量子系统中有n个电子时，吾人可将此n个电子放入各轨域中如1s2, 2s2, 2p6, 3s2…在每一轨域状态符号的右上角数字即为该轨域中能容纳的电子数。吾人称此种排列的结果代表该量子系统中电子组合的情况，并称为其电子组态。例如：氢原子之电子组态为1s1；氮原子之电子组态为1s2；…。