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化学反应进行的方式是化学的研究对象。反应进行的速度与反应体系通过高自由能态转变到低自由能态的途径有关。对物质A的分子与B的分子发生化学反应，生成C和D分子的反应，可用下式表示：A+B C+D。因为分子的碰撞次数与物质A及B的浓度成比例，所以反应速度可以简单地用浓度的乘积来计算。实际上任何反应的速度是与反应物浓度的指数乘积有关，如果用[A]、[B]、[C]、和[D]代表相应分子的浓度，vf表正反应的速度，vb表逆反应的速度，则vf=kf[A][B]，vb=kb[C][D]，式中kf和kb分别为正、逆反应速度常数。两个反应速度常数的比值K=kf/kb=[C][D]称为平衡常数。按照热力学方程，由反应物与生成物的压力可以计算出平衡常数，而由温度和压力可以得到反应所需要的功，换言之，热力学指出一个反应是否是可能进行的，而动力学则指出反应行的速度。反应速度通常利用测量压力、体积和电导等的变化来测定。