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绝对反应率理论文称为过渡状态理论(transition state theory），是探讨化学反应动力的理论；在此理论中，假设某反应物A及B，生成物C，其间的化学反应途径为：反应物A及B先形成活化复体，此步骤为平衡反应，然后再由活化复体分解形成生成物，整个反应速率是决定于活化复体分解成生成物的速率。以图及方程式表示如下： 在绝对反应率理论中，导出反应速率常数k，以下式表示： 上式中，△S*为活化熵；△H*为活化焓；R为气体常数；N为亚佛加厥数；h为蒲朗克常数；T为绝对温度。