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在讨论分子之间的作用时，Van der Waals力是一种分子间的弱吸引力。而当分子之间的间距太小时，则其间将产生斥力，以这二种力之间距比较，后者为短程力，前者为长程力。Van der Waals力有下列三种：1.散布力(dispersion force)：当原子间的距离变大时，尤其是惰性气体原子，其弥散力乃是由于二个原子同时产生了感应偶极矩(induced dipole moment)，而有感应偶极一感应偶极间之作用。2.偶极─感应偶极力(dipole-induced dipole force)：原子间并无这种力，而是某一极化分子因其有偶极矩，使得另一本来没有偶极矩的分子与之接近而感生一偶极炬，于是二分子间产生了弱的偶极─感应偶极力，称之感应效应(induction effect)。3.分子若具有偶极矩时，如HC1等，当这类分子互相接近时，因分子的方位不同会互相排斥或吸引。根据量子理论研究显示，通常在最低的转动态这类分子会互相吸引，这种乃是偶极─偶极力(dipole-dipole force)，其效果乃是方位效应(orientation effect)，与温度有密切的关系。